Orta
Temel haldeki \({}_{17}\text{Cl}\) atomunda açısal momentum kuantum sayısı \(\ell = 1\) olan kaç elektron vardır?
Dizilim \(1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5\). \(\ell = 1\), p alt düzeyleridir. 2p'de 6, 3p'de 5 elektron vardır: \(6 + 5 = 11\).
YKS · TYT ve AYT Kimya
YKS kimyasını gerçekten öğren.
26 konunun ayrıntılı anlatımı, adım adım çözümlü örnekler, ÖSYM tarzı sorular ve süreli denemeler. Kendi hızında çalış, ilerlemeni gör, zayıf konularını kapat. Tamamen ücretsiz.
- 26konu
- 234çözümlü örnek
- 699soru
- 57deneme
- 298formül
Günün konusu · 2 Kasım Pazartesi
Modern Atom Teorisi
1 dakikalık özet, en önemli formüller, en sık düşülen tuzaklar ve ipuçlu 5 soru. Sonunda zayıf kaldığın yere göre sana özel öneri.
1 dk özet3 formül3 tuzak5 soru
Başla →yaklaşık 10 dakikaMüfredat
Konu yol haritası
Sınavda çıkan bütün kimya konuları, öğrenme sırasıyla. Her konuda ayrıntılı anlatım, formüller, çözümlü örnekler ve konu testi var.
- 01 · Maddenin halleriKimya Bilimi ve LaboratuvarSimyadan kimyaya geçiş, kimyanın alt dalları ve uğraş alanları, element sembolleri ve bileşik formülleri, güvenlik uyarı işaretleri, laboratuvar malzemeleri ve kimyasalların etkileri.
- 02 · Atom ve periyodik sistemAtom Modelleri ve Atomun YapısıDalton, Thomson, Rutherford ve Bohr modelleri; proton, nötron, elektron; atom ve kütle numarası, iyonlar, izotop, izoton, izobar ve katman elektron dizilimi.
- 03 · Atom ve periyodik sistemPeriyodik Sistem ve Periyodik ÖzelliklerMendeleyev'den Moseley'e periyodik sistem, periyot ve grup, A-B ve IUPAC numaraları, metal-ametal-yarı metal-soy gaz, atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektronegatiflik.
- 04 · Kimyasal türlerKimyasal Türler Arası EtkileşimlerAtom, molekül ve iyon; güçlü ve zayıf etkileşimler, Lewis yapıları, iyonik, kovalent ve metalik bağ, adlandırma, van der Waals kuvvetleri, hidrojen bağı ve kaynama noktası.
- 05 · Maddenin halleriMaddenin Fiziksel HalleriKatı, sıvı, gaz ve plazma; kristal türleri, buhar basıncı, kaynama ve dış basınç, viskozite, yüzey gerilimi, hal değişimleri ve ısınma eğrileri.
- 06 · Maddenin halleriDoğa ve Kimya: Su, Hava ve ÇevreSu döngüsü, sert su ve kireçlenme, su kirliliği ve arıtma, havanın bileşimi, hava kirleticileri, sera etkisi, asit yağmurları, ozon tabakası, geri dönüşüm ve yeşil kimya.
- 07 · TepkimelerKimyanın Temel KanunlarıKütlenin korunumu, sabit oranlar, katlı oranlar ve birleşen hacim oranları; açık ve kapalı kap deneyleri, artan madde hesabı, Avogadro hipotezi ve Dalton atom kuramı.
- 08 · TepkimelerMol KavramıMol ve Avogadro sayısı, akb ve bağıl atom kütlesi, mol kütlesi, gerçek kütle, kütle-tanecik-hacim dönüşümleri, kütle yüzdesi, karışımlar, basit ve molekül formülü.
- 09 · TepkimelerKimyasal Tepkimeler ve DenklemlerFiziksel ve kimyasal değişim, tepkime denklemi ve hal belirteçleri, denkleştirme, korunan nicelikler; yanma, sentez, analiz, asit-baz, çözünme-çökelme ve redoksa giriş.
- 10 · TepkimelerKimyasal HesaplamalarDenklemde mol-kütle-hacim oranları, stokiyometri, sınırlayıcı bileşen ve artan madde, yüzde verim, saflık, ardışık tepkimeler, karışımların tepkimeleri ve grafik yorumu.
- 11 · Karışımlar ve çözeltilerKarışımlar ve Ayırma YöntemleriHomojen ve heterojen karışımlar, çözünme, kütlece ve hacimce yüzde, ppm, seyreltme ve karıştırma hesapları, çözünürlük, donma-kaynama noktası ve ayırma yöntemleri.
- 12 · Karışımlar ve çözeltilerAsitler, Bazlar ve TuzlarAsit ve bazların özellikleri, Arrhenius tanımı, pH ölçeği ve indikatörler, nötrleşme, metallerle ve karbonatlarla tepkimeler, amfoterlik, oksitler, tuzlar ve güvenli kullanım.
- 13 · Organik kimyaKimya Her YerdeSabun, deterjan ve temizlik maddeleri; polimerler, plastikler ve geri dönüşüm kodları; kozmetikler, ilaçlar, gıda katkı maddeleri ve gıdaların korunması.
- 01 · Atom ve periyodik sistemModern Atom TeorisiKuantum modeli, orbitaller, kuantum sayıları, Aufbau, Pauli ve Hund kuralları, küresel simetri, iyon dizilimleri, bloklar, periyodik özellikler ve yükseltgenme basamakları.
- 02 · Maddenin halleriGazlarBasınç birimleri ve manometre, Boyle, Charles, Gay-Lussac ve Avogadro yasaları, PV = nRT, yoğunluk, Graham yasası, kısmi basınç, kapta tepkime ve gerçek gazlar.
- 03 · Karışımlar ve çözeltilerSıvı Çözeltiler ve ÇözünürlükÇözücü-çözünen etkileşimleri, molarite, molalite, mol kesri, seyreltme ve karıştırma, iyon derişimi, koligatif özellikler, çözünürlük ve çözünürlük grafikleri.
- 04 · Enerji, hız ve dengeKimyasal Tepkimelerde EnerjiEkzotermik ve endotermik tepkimeler, entalpi, standart oluşum entalpisi, termokimyasal denklemler, Hess yasası, bağ enerjileri, kalorimetre ve potansiyel enerji diyagramları.
- 05 · Enerji, hız ve dengeKimyasal Tepkimelerde HızÇarpışma teorisi, aktifleşme enerjisi, hız ifadesi ve ortalama hız, deney tablosundan hız denklemi, mekanizma, hıza etki eden faktörler ve katalizör.
- 06 · Enerji, hız ve dengeKimyasal DengeFiziksel ve kimyasal denge, dinamik denge, Kc ve Kp, Kp = Kc(RT)^Δn, tepkime oranı Q, denge hesapları ve Le Chatelier ilkesiyle dengeyi etkileyen faktörler.
- 07 · Karışımlar ve çözeltilerSulu Çözelti Dengeleri: Asit-Baz ve TitrasyonBrønsted–Lowry tanımı, suyun iyonlaşması, pH ve pOH hesabı, Ka ve Kb, tuzların hidrolizi, tampon çözeltiler, karıştırma sonrası pH ve titrasyon eğrileri.
- 08 · Karışımlar ve çözeltilerÇözünürlük DengesiAz çözünen tuzlarda çözünürlük dengesi, Kçç ile molar çözünürlük hesabı, ortak iyon etkisi, iyonlar çarpımı ile çökelme kararı ve seçici çöktürme.
- 09 · TepkimelerKimya ve ElektrikRedoks tepkimeleri ve denkleştirme, galvanik piller, standart elektrot potansiyelleri, pil potansiyeli, elektroliz, Faraday yasaları, kaplama ve korozyon.
- 10 · Organik kimyaKarbon Kimyasına Giriş ve Molekül GeometrisiOrganik ve anorganik bileşikler, karbon allotropları, Lewis formülleri, sp, sp² ve sp³ hibritleşmesi, σ ve π bağları, VSEPR, polarlık, yakma analizi ve izomeri.
- 11 · Organik kimyaOrganik Bileşikler I: HidrokarbonlarAlkanlar, sikloalkanlar, alkenler, alkinler ve aromatikler; IUPAC adlandırma, izomer sayısı, cis-trans, Markovnikov kuralı, ayırt etme testleri, petrol ve yanma analizi.
- 12 · Organik kimyaOrganik Bileşikler II: Fonksiyonel GruplarFonksiyonel grup ve homolog sıra; alkoller, eterler, aldehitler, ketonlar, karboksilik asitler ve esterler: adlandırma, izomerlik, kaynama noktası ve tepkimeler.
- 13 · Enerji, hız ve dengeEnerji Kaynakları ve Bilimsel GelişmelerFosil yakıtlar, ısı değeri ve karbon dioksit hesabı, hidrojen ve yakıt pili, biyoyakıtlar, güneş pili, fisyon ve füzyon, yeşil kimya ve nanoteknoloji.
Çalışma araçları
Öğrendiğini sına
Konuyu okumak yetmez: soru çöz, süre tutarak deneme yap, yanlışlarını tekrar et.
Sınav provasıSüreli denemelerGerçek sınavdaki kimya soru sayısıyla: TYT 7 soru ve 10 dakika, AYT 13 soru ve 20 dakika. Bitirince netin, konu konu raporun ve bütün çözümler açılır.57 deneme →Soru bankası699 soru, hepsi çözümlüSınava, konuya ve zorluğa göre seç; klavyeyle hızlı çöz.TekrarFormül kartları298 formül tek sayfada; kart çevirerek kendini sına.Hata defteriYanlışlarımYanlış yaptığın her soru saklanır; doğru yapana kadar tekrar et.AraçNet hesaplamaDoğru ve yanlış sayından TYT ve AYT netini bul.
Analiz
Güçlü ve zayıf konuların
Çözdüğün sorulara göre konu konu doğruluk oranın.
Soru çözdükçe burada her konudaki doğruluk oranın görünecek; en zayıf konuların en üstte, tekrar bağlantısıyla.
Seviye testini çözSınavı tanı
YKS'de kimya
Kimya, iki oturumda da Fen Bilimleri testinin içinde yer alır.
TYTTemel Yeterlilik Testi
7kimya sorusu
Fen Bilimleri: 20 soru
Fen Bilimleri: 20 soru
9. ve 10. sınıf konuları. Herkesin girdiği oturum. Kimya için yaklaşık 10 dakika ayır.
13 TYT konusu →AYTAlan Yeterlilik Testi
13kimya sorusu
Fen Bilimleri: 40 soru
Fen Bilimleri: 40 soru
11. ve 12. sınıf konuları. Sayısal puan türünde sayılır. Kimya için yaklaşık 20 dakika ayır.
13 AYT konusu →NETPuanı belirleyen
Net = D − Y ÷ 4
9 doğru2 yanlış2 boş
13 soruluk AYT kimyada: 9 − 2 ÷ 4 = 8,50 net. Dört yanlış bir doğruyu götürür; emin olmadığın soruda boş bırakmak bazen daha kazançlıdır.
Yöntem
Dört adımda çalış
Her konu için aynı döngü: ölç, öğren, uygula, sına.
- 1Seviyeni ölç10 soruluk seviye testiyle hangi konularda eksiğin olduğunu gör.
- 2Konuyu öğrenAnlatımı ve çözümlü örnekleri kâğıt kalemle, adım adım takip et.
- 3Soru çözKonu testini bitir; yanlışlarının çözümünü oku, hatanın nedenini not et.
- 4Deneme yapHaftada en az bir süreli deneme çöz; netini ve konu raporunu izle.
Sık sorulanlar
Merak ettiklerin
TYT'de kaç kimya sorusu var?
TYT Fen Bilimleri testinde 20 soru bulunur: 7 fizik, 7 kimya ve 6 biyoloji. Kimya soruları 9. ve 10. sınıf konularından gelir.
AYT'de kaç kimya sorusu var?
AYT Fen Bilimleri testinde 40 soru vardır: 14 fizik, 13 kimya ve 13 biyoloji. Kimya soruları ağırlıklı olarak 11. ve 12. sınıf konularından gelir; TYT konuları da bu soruların temelidir.
Net nasıl hesaplanır?
Her testte net, doğru sayısından yanlış sayısının dörtte birinin çıkarılmasıyla bulunur: net = doğru − yanlış ÷ 4. Boş bırakılan soru neti etkilemez.
Hangi konudan başlamalıyım?
Önce 10 soruluk seviye testini çöz. Çalışma panondaki "Sıradaki adım" kutusu, çözdüğün sorulara göre en çok tekrar etmen gereken ya da sıradaki konuyu önerir. Genel kural olarak TYT konularını AYT'den önce bitirmek iyi bir yoldur.
İlerlemem kaydediliyor mu?
Evet. Çözdüğün sorular, çalıştığın konular ve deneme sonuçların bu tarayıcıda otomatik saklanır. Üye olup giriş yaparsan ilerlemen hesabına da kaydedilir ve her cihazda kaldığın yerden devam edersin.
YKS Kimya ücretli mi?
Hayır, tamamen ücretsizdir. Üye olmadan her ay 5 konu anlatımı ya da deneme açabilirsin; ücretsiz üyelikle her şey sınırsızdır ve ilerlemen her cihazda saklanır.